ejercicios ACIDO BASE 2 bach
EJERCICIOS
TEMA 6 ACIDO-BASE
1.-
Se disuelven 10,0 g de sosa cáustica comercial (hidróxido
de sodio impurificado) en agua, en un matraz aforado; completándose
hasta 1000ml. Se toman 25 ml de esta disolución y se valora
con acido clorhídrico 0,1 M, gastándose 50,0 ml.
Determinar
la riqueza en hidróxido sodico de la muestra.
DATOS;
Masas atómicas: Na=23 uma; O=16 uma; H= 1 uma.
JUNIO
93/94
2.-
A) ¿Qué son, como se forman y que particularidad tienen
las disoluciones reguladoras?
B)
Calcular el pH de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5
M y 200 ml de agua destilada
JUNIO
93/94
- 3.-
La constante de ionizacion del acido acético es 1,8
10-5.
CH3COOH
+ H2O ↔ CH3COO – + H3O
+
¿Qué
concentración se necesita de acido acético para que el
pH de la disolución sea 2,78?
SEPTIEMBRE
93/94
4.-
Se disuelven en agua 3,1232 g de un acido monobásico hasta un
litro. De esta disolución se toman 50 ml, que se valoran con
una disolución de hidróxido sodico 0,05 M y de la que
se gastan hasta el punto de equivalencia 25,6 ml.
Determínese
el peso molecular del acido.
SEPTIEMBRE
93/94
5.-
a) ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 89 cm3
de una disolución de NaOH 0,8 M para que resulte 0,5M?
b)
¿Cuál seria el pH de 20 cm3 de la disolución
diluida?
JUNIO
94/95
6.-
Se preparan disoluciones 0,1 M de los siguientes compuestos:
a)
Acido sulfúrico b) Cloruro amonico.
c)
Acido acético d) Acetato sodico
(etanoato sodico)
¿Tienen
todas las disoluciones en el mismo pH? Razona la respuesta.
JUNIO
94/95
7.-
a) Escriba todas las especies (excepto el agua) que están
presentes en una disolución de acido fosforito [acido
tetraoxofosforico (V)]. Indique cuales de estas pueden actuar como
acido de Bronsted.
b)
Razonar la relación existente entre la constante de acidez de
un acido y su fortaleza.
SEPTIEMBRE
94/95
8.-
a) ¿Cuál es el pH de una disolución formada por
300ml de HCl 0,5 M, 400 ml de HNO3 0,3 M y agua hasta un
volumen de 1 L?
b)
¿Cuántos ml de NaOH 2M se necesitan para neutralizar la
disolución anterior?
SEPTIEMBRE
94/95
9.-
a) Diferencia entre acido fuerte y acido débil.
b)
Ordena según su fuerza como ácidos los siguientes:
CH3COOH, HCN, HCl.
JUNIO
95/96
10.-
Se tiene una disolución de acido sulfúrico del 98% en
peso y 1,84 g/cm3 de densidad.
a)
¿Cuántos ml de dicha disolución son necesarios
para preparar 250 ml de disolución 0,3M?
b)
¿Cuántos ml de disolución diluida son necesarios
para neutralizar 11,2 g de hidróxido potasio?
DATOS;
Masas atómicas: C=12 uma; O=16 uma; H= 1 uma, S=32
uma, K=39,1 uma.
JUNIO
95/96
11.-
a) ¿Cuál será el pH de una disolución
formada por 300ml de HCl 0,5 M, 400 ml de HNO3 0,3 M y
agua hasta un volumen de 1 L?
b)
¿Cuántos ml de NaOH 0,1 M se necesitan para neutralizar
100 ml de HCl de pH=1,7?
JUNIO
96/97
12.-
Se tiene una disolución A cuyo pH=3 y otra B cuyo pH=5. Se
mezclan 0,1 litros de ambas disoluciones
a)
¿Cuál es el valor del pH de la disolución
resultante?
b)
¿se obtendría el mismo pH si se hubieran mezclado 0,5
litros de ambas disoluciones?
JUNIO
96/97
13.-
Calcula el pH de una disolución resultante al añadir 25
ml de HCl 0,1M a 75 ml de NaOH 0,02M
SEPTIEMBRE
96/97
14.-
Partiendo de 0,25 L de agua destilada, calcular los gramos que habrán
que añadirle en cada uno de los siguientes casos, suponiendo
que no hay variación de volumen.
A)
De hidróxido sodico para obtener un pH=9,5.
B)
De acido clorhídrico para obtener un pH=4,5.
SEPTIEMBRE
96/97
15.-
a) Define el concepto de acido-base según Bronsted-Lowry.
JUNIO
97/98
16.-
a) Cuantos mg de hidróxido potasio hay que añadir a 250
ml de agua para obtener una disolución de pH=12?
b)
¿Cuántos ml de acido clorhídrico de 10% en peso
y 1,05 g/ml de densidad se necesitan para neutralizar la disolución
anterior?
JUNIO
97/98
18.-
El acido acético se encuentra disociado en un 10% en
disoluciones 0,1 M a cierta temperatura. Determinar, a esa
temperatura:
a)
El valor de la constante de acidez Ka.
b)
El pH de la disolución.
SEPTIEMBRE
97/98
19.-
a) Calcula la constante de ionizacion de un acido monoprotico débil
que esta ionizado al 2,5% en disolución 0,2M
b)
Se desea preparar un litro de disolución de acido clorhídrico
que tengan el mismo pH que la disolución anterior. ¿Qué
volumen de HCl de concentración 0,4 M habrá que tomar?
SEPTIEMBRE
97/98
20.-
A) Definir el concepto de acido y base según Bronsted y Lowry
y explica su teoría.
B)
Si disponemos de las sustancias;
a)
Ion carbonato o Ion trioxocarbonato (IV) b)
amoniaco c) agua
Indica
si son sustancias acidas o básicas según la teoría
de Bronsted y Lowry y escriba las reacciones que permitan
comprobarlas.
JUNIO
98/99
21.-
La aspirina o acido acetilsalicílico, AH, es un acido
monoprotico débil, cuya formula es C9H6O4,
que esta disociada un 3,2% a 293ºK.
a)
Hallar el pH de una disolución preparada disolviendo
totalmente, a 293ºK, un comprimido de aspirina de 0,5 gramos en
un poco de agua y añadiendo posteriormente agua hasta tener
0,1 litros de disolución.
b)
La constante de ionizacion del acido acetilsalicílico a esa
temperatura.
SEPTIEMBRE
98/99
22.-
Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH4Cl,
CH3COONa, KNO3 y Ca (OH)2. Razone, a
través de las reacciones químicas correspondientes, si
al disolver estas sustancias en agua se obtendrán disoluciones
acidas, básicas o neutras.
- DATOS:
Ka CH3COOH =1,810-5; Kb
NH4OH=1,810-5.
b)
Mencione dos aplicaciones industriales del acido sulfúrico.
JUNIO
99/00
23.-
Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añaden 1 ml de acido
clorhídrico 5M. Se añaden a continuación 5 ml de
hidróxido sodico 5M. Finalmente se añaden 106 ml de
agua destilada. Calcule el pH inicial del agua y los sucesivos pHs
tras las adiciones. Considérese que los volúmenes son
aditivos.
JUNIO
99/00
24.-
a) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido
sodico 0,2 M, que habrá que añadir a 20 ml de una
disolución 0,15 M de acido sulfúrico (acido
tetraoxosulfurico (VI)), para conseguir su neutralización.
b)
Describa el procedimiento experimental para determinar la
concentración de una muestra de acido sulfúrico
mediante volumétrica acido-base con hidróxido sodico
patrón.
SEPTIEMBRE
99/00
25.-
Se tienen 500 ml de una disolución de acido clorhídrico
del 5% en peso y densidad 1,05 g/ml. Se añaden 28 g de
hidróxido sodico sólido, y se agita hasta su disolución
total. Suponiendo que no hay variación de volumen, calcule el
pH una vez completada la reacción acido-base entre el acido
clorhídrico y el hidróxido sodico.
JUNIO
00/01
- 26.-
a) Determine el pH de una disolución 3,210-2 M
de acido metanoico, HCOOH, que esta ionizado al 4,75%
b) Cual es
el valor de la constante de ionizacion del acido
metanoico.
SEPTIEMBRE 00/01
- 27.-
Calcule cuantos ml de acido clorhídrico 210-2
M hay que añadir a 200 ml de agua para obtener una disolución
de pH=3,2.
JUNIO
02/03
- 29.-
a) Calcule el pH de una disolución de acido acético 0,1
M (Ka=1,810-5)
b)
Calcule el pH de una disolución obtenida disolviendo 2,75 g de
hidróxido sodico en agua hasta un volumen de 500 ml
SEPTIEMBRE
02/03
30.-
a) De una botella se acido sulfúrico (H2SO4)
concentrado, del 96% en peso y densidad 1,79 g/ml, se toma 1 ml y se
lleva hasta un volumen final de 500 ml con agua destilada, determinar
su molaridad.
b)
¿Cuál es el pH de la disolución anterior?
JUNIO
03/04
31.-
a) Definir los conceptos de acido y base según Bronsted y
Lowry.
b)
Indicar cual es la base conjugada de las siguientes especies
químicas: HS – y NH3 y escribir la
ecuación química correspondiente.
JUNIO
03/04
32.-
a) ¿Cuál es el pH de una disolución preparada
mezclado 150 ml de HNO3, 0,2 M, 200 ml de HCl 0,15 M y 150
ml de agua?
b)
¿Cuántos ml de NaOH 0,5 M se necesitan para neutralizar
la disolución acida anterior?
SEPTIEMBRE
03/04
- 33.-
Indicar razonadamente si son acidas básicas, o neutras las
disoluciones acuosas de las sustancias siguientes: NaCl, NH4Cl,
CH3COONa, y KNO3. (Ki NH4OH=1,810-5;
Ki CH3COOH=1,810-5)
JUNIO
04/05
34.-
Algunos iones metálicos reaccionan con el agua formando
hidróxidos según la reacción:
M2+
+ 2 H2O ↔ M(OH)2 + 2 H+
Razone
si son o no correctas las siguientes afirmaciones.
-
La
adición de un acido fuerte destruirá el hidróxido
formado. -
Si
se añade al sistema NaOH, el equilibrio se desplaza hacia la
izquierda.
JUNIO
04/05
- 35.-
Se disuelven 0,056 g de acido acético (CH3COOH) en
agua para preparar 50 ml de disolución. Calcula el pH de la
disolución y el grado de disociación del acido.
Ka=1,810-5.
SEPTIEMBRE
04/05
36.-
a) ¿Qué es el pH de una disolución? ¿Y el
pOH? ¿Pueden ser ambos menores que 6 simultáneamente?
b)
¿Qué se entiende por grado de disociación? ¿Y
por acido fuerte?
JUNIO
06/07
37.-
a) Calcular la Ka de un acido monoprotico débil, Ha, sabiendo
que una disolución acuosa de 0,1 moles de este acido en 250 ml
de agua se ioniza el 1,5%.
b)
¿Cuál es el pH de esa disolución?
JUNIO
06/07
- 38.-
A 25ºC la constante de disociación del NH4OH
vale 1,810-5. Se tiene una disolución de
NH4OH 0,1 M calcular:
a)
El grado de disociación.
b)
La concentración de una disolución de NaOH que tuviera
el mismo pH.
SEPTIEMBRE
06/07